Question

【題目】常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.均可用酚酞作指示劑

B.電離平衡常數:Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液時,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說明XOH完全電離，為強堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00 mL HCl溶液時均恰好完全反應生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大。

A、XOH為強堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時應用甲基橙做指示劑，故A錯誤；

B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質的量濃度均為0.100 mol·L-1時，YOH溶液的pH更大，則堿性更強，所以電離平衡常數Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯誤；

C、均滴入10.00 mL HCl溶液時，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；

D、YOH時弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時，YOH過量，溶液應顯堿性，離子濃度順序為：c(Y+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)，故D錯誤。

答案選C。