【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
B.圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等
C.在a點向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變為c點
D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是
A. 電源a極為正極
B. 該裝置中Y電極發生還原反應
C. X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區向Y極區遷移
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
（1）圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： _______________________。
（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的電極反應式：______________。
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，丙池中總反應的離子方程式：__________。
（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量
和少量
、
]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：可溶于水，在水中可以電離為
和
水解成
沉淀為可逆反應；乳酸亞鐵晶體的化學式為：
。請回答：
（1）步驟①加入鐵屑的目的一是還原少量
；二是使少量轉化為濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因________。
（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
（3）步驟④的離子方程式是______。
（4）步驟⑥所得溶液需隔絕空氣______、________過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應____________。
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【題目】雙安妥明[
]可用于降低血液中的膽固醇，該物質合成線路如圖所示：
已知：Ⅰ.RCH2COOH
。
Ⅱ.RCH=CH2
RCH2CH2Br。
Ⅲ.C 的密度是同溫同壓下 H2 密度的 28 倍，且支鏈有一個甲基，I能發生銀鏡反應且 1 molI(C3H4O)能與 2 mol H2 發生加成反應；K 的結構具有對稱性。試回答：
(1)A的結構簡式為__________。
(2)反應 D→E 的化學方程式為________； 反應類型是_______。
(3)C 的名稱為______。
(4)與 F 互為同分異構體，且屬于酯的有機物有_____種。其中核磁共振氫譜有 3 組峰，峰面積之比為 6∶1∶1 的結構簡式為_____。
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：
已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質相似，單質鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：__。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為__(填字母)。
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質。寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：__。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是__(任寫一條)。
（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可將其依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于__。
（5）電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。
①石墨電極上的電極反應式為__。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為__。
已知部分物質的熔、沸點如下表：
物質 | 熔點(K) | 沸點(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol。試回答：
(1)烴A的分子式為______________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有______g烴A參加了反應，燃燒時消耗氧氣______摩爾。
(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為______________。
(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為____________________。
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同
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