Question

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數KW大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.依據圖象分析可知，a點水的離子積不于b點，因為水的離子積隨溫度的升高而增大，則有a點的溫度小于b點，故A說法錯誤；

B.由圖像可知b點Kw＝10-12， d點Kw＝10-14，所以b＞d，故B說法正確；

C.溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變，而c、a點是不同溫度下的溶液，故C說法錯誤；

D.b點Kw＝10-12，中性溶液pH＝6；將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D說法錯誤；

答案選B。