Question

【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中，過(guò)濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)濾所得到沉淀的成分為S和FeS

B. 與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

C. 與外接電源b極相連的是鐵電極

D. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.將通入溶液中,被鐵離子氧化為S,即發(fā)生↓,所以過(guò)濾得到的沉淀是S沉淀,故A錯(cuò)誤;B.與b 相連的電極上氫離子得電子生成氫氣,故為陰極,所以與a極相連的電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極上亞鐵離子失電子生成鐵離子,即電極反應(yīng)式為═,所以B選項(xiàng)是正確的;C如果.Fe與外接電源的a極相連,Fe作陽(yáng)極失電子,而溶液中的亞鐵離子不反應(yīng),所以不能用Fe作陽(yáng)極與a相連，鐵電極只能和b相連。,故C正確；D.電極反應(yīng)↑,有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,會(huì)生成0,1mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的體積為2.24L,故D正確。.所以A選項(xiàng)是正確的。