【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
【答案】A
【解析】
A. 途徑①發生反應的化學方程式為3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，A說法不正確；
B. 途徑①產生大氣污染物氮的氧化物，途徑③產生大氣污染物二氧化硫，而途徑②不產生大氣污染物，且酸的利用率高，因此，相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想，B說法正確；
C. 已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，因為Cu元素的化合價由+2降到+1， S元素的化合價由+6降到+4，O元素的化合價由-2升高到0，根據電子轉移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，則O2為0.75mol，C說法正確；
D. 硫酸銅可以與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁液可以被含有醛基的有機物還原為氧化亞銅，葡萄糖分子中含有醛基，則Y可以是葡萄糖，D說法正確。
本題選A。
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進行的可逆反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態的是
A.
正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1
C.容器內壓強不再改變D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。
(2)寫出甲烷與氯氣發生反應的化學方程式_____________(只寫第一步)，該反應的反應類型是________________。
(3)相對分子質量為100的烷烴的分子式是_______________。
(4)甲烷與丙烷互為________。
A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫是危害性極強的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。
菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.
在脫硫過程中被還原
B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫
C.該脫硫過程需要不斷添加
溶液
D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態下體積的一半
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解
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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經如下處理:
已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列說法正確的是
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
②樣品中氧元素的物質的量為0.03mol
③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol
④V=224
⑤V=336
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤
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【題目】有機物J是我國自主研發的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式是______；C中的官能團名稱是____。
（2）D生成E的化學方程式為________。
（3）H→J的反應類型是_________。
H在一定條件下自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______。
（4）根據
，X的分子式為_____。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______ 種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。
A．除苯環外無其他環，且無－O－O－鍵
B．能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．苯環上一氯代物只有兩種
（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯為原料，合成
路線流程圖（其它試劑自選）：_______。
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【題目】用海底錳結核(主要成分為MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料，制備金屬錳、鎂的一種工藝流程路線如下：
已知：①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示：
化學式 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 |
②溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
完成下列問題：
(1)“錳結核粉末”中MnO2與SO2反應的離子方程式為_____。
(2)“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol·L-1，則“調節pH”的范圍為_______，“濾渣2”的成分為______。
(3)“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是___；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是____。
(4)MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時，需要在干燥的HCl氣流中加熱分解。HCl的作用為__________。
(5)該工藝流程中除電解余液可循環利用外，還能循環利用的試劑為____。
(6)一種海生假單孢菌(采自太平洋深海處)，在無氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO2生成Mn2+的機理如圖所示。寫出反應②③的總反應的離子方程式____________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
張亭棟研究小組受民間中醫啟發，發現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5是 晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
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