【題目】下列關于四種裝置的敘述不正確的是( )
A.電池Ⅰ：正極發生的反應為2H++2e﹣═H2↑
B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發生氧化反應
C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池
D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
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【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)，繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性
C. H2O2的電子式為: 
D. 發生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
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【題目】Ⅰ．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
(1)該反應的化學方程式為______________________________。
(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為_____________。
(3)4min時，反應是否達平衡狀態？____(填“是”或“否”)，8min時，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：
(1)曲線O→a段不產生氫氣的原因，用化學方程式解釋為______。
(2)曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。
(3)向溶液中加入(或改用)下列物質，能加快上述化學反應速率的是______。
A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸
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【題目】今有化合物，甲：
乙：
丙：
（1）甲、乙、丙之間是否互為同分異構體 ____（填“是”、“否”）請寫出丙中含氧官能團的稱：_______。
（2）寫出只有一個側鏈并且能水解的甲的同分異構體：___________
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現象即可）。
鑒別甲的方法：______________。
鑒別乙的方法：_____________________。
鑒別丙的方法：______________。
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【題目】書寫化學方程式：
(1)乙醛的銀鏡反應___________________
(2)1-溴丙烷的消去反應_______
(3)乙醇的催化氧化反應_______________________
(4)制取聚乙二酸乙二酯的反應方程式____________
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【題目】實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型。回答下列問題：
(1) 寫出制備乙烯反應的化學方程式：_____________，實驗中，加熱F裝置時使液體溫度迅速升至170℃。從平衡移動原理的角度解釋濃硫酸的作用____________。
(2)寫出F中生成有機副產物（醚）的化學方程式：____________ 。
(3)為實現上述實驗目的，裝置的連接順序為F→________________→D。(各裝置限用一次)
(4)當C中觀察到溶液褪色時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中_______，表明C中發生的是取代反應；若D沒有出現前面所描述的現象時，表明C中發生的是_______反應。
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為負極
B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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【題目】某溫度時,在 一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為 _________________。
(2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為______。
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【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是
A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系
C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中
隨HCl溶液體積變化關系
D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
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