Question

【題目】反應:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為___；

（2）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是___。

Answer 1

【答案】1∶3∶2 αⅢ(B) 向正反應方向 從反應體系中移出產物C

【解析】

(1)根據圖像中第Ⅰ階段，平衡時A、B、C的濃度變化量，結合濃度變化量之比等于化學計量數之比計算；

(2)分別計算三個階段B的轉化率；

(3)第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據此分析解答。

(1)由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，故a∶b∶c=1mol/L∶3mol/L∶2mol/L=1∶3∶2，故答案為：1∶3∶2；

(2)B的平衡轉化率αⅠ(B)=×100%=50%，αⅡ(B)=×100%=38%，αⅢ(B)=×100%=19.4%，B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是αⅢ(B)，故答案為：αⅢ(B)；

(3)第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少了生成物濃度，平衡正向移動，故答案為：向正反應方向；從反應體系中移出產物C。