Question

【題目】下圖中A~L分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)（部分反應(yīng)的條件已略去）。A是一種常見氮肥，摩爾質(zhì)量為79 g·mol－1。常溫下，C是無色液體，E、L為常見金屬單質(zhì)，B、G、I、J、K為氣體，其中D能使澄清的石灰水變渾濁，K呈紅棕色。F為有磁性的黑色固體。

（1）A的化學(xué)式為____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____。

（4）若反應(yīng)⑦中物質(zhì)E過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（5）氣體B或K直接排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下兩者會反應(yīng)生成對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。

Answer 1

【答案】NH4HCO3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

【解析】

A是一種常見氮肥，A分解得到B、C、D，常溫下，D能使澄清的石灰水變渾濁，則D為CO2，C是無色液體，C應(yīng)為H2O，A的摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1，A為NH4HCO3，B為NH3，K呈紅棕色，則K為NO2，B與I反應(yīng)生成J，J與I反應(yīng)生成K，則I為O2，J為NO，K與C反應(yīng)生成J與M，則M為HNO3，E為常見金屬單質(zhì)，C與E反應(yīng)生成F，F為有磁性的黑色固體，則F為Fe3O4，E為Fe，G為氫氣，L為常見金屬單質(zhì)，F與L反應(yīng)生成E與H，則L為Al，H為Al2O3，H分解得到I與L，此反應(yīng)為Al2O3受熱分解得到Al和O2，據(jù)此解答。

A是一種常見氮肥，A分解得到B、C、D，常溫下，D能使澄清的石灰水變渾濁，則D為CO2，C是無色液體，C應(yīng)為H2O，A的摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1，A為NH4HCO3，B為NH3，K呈紅棕色，則K為NO2，B與I反應(yīng)生成J，J與I反應(yīng)生成K，則I為O2，J為NO，K與C反應(yīng)生成J與M，則M為HNO3，E為常見金屬單質(zhì)，C與E反應(yīng)生成F，F為有磁性的黑色固體，則F為Fe3O4，E為Fe，G為氫氣，L為常見金屬單質(zhì)，F與L反應(yīng)生成E與H，則L為Al，H為Al2O3，H分解得到I與L，此反應(yīng)為Al2O3受熱分解得到Al和O2，

（1）根據(jù)以上分析知，A的化學(xué)式為NH4HCO3；

故答案為：NH4HCO3；

（2）反應(yīng)④為NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（3）反應(yīng)①為Fe與H2O反應(yīng)生成Fe3O4與H2，化學(xué)方程式為：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

故答案為：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（4）反應(yīng)⑦為Fe與硝酸反應(yīng)，Fe過量時，被硝酸氧化為亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

故答案為：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

（5）由題意知NH3與NO2在催化劑作用下會反應(yīng)生成對環(huán)境無害的物質(zhì)，則生成物為N2和H2O，NH3中-3價氮元素化合價升高到0價，失電子，被氧化，NO2中+4價氮元素化合價降低為0價，得電子，被還原，根據(jù)得失電子守恒配平二者的系數(shù)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

故答案為：。