【題目】科學的實驗方法是探索物質世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（ ）
A.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
B.因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
D.用丁達爾效應鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液
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【題目】某研究小組設計如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
B. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若陰極轉移2mol電子，則負極消耗5.6LCH4
D. 污水中最終會產生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀
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【題目】下列四種溶液中： ① pH＝0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是
A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3
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【題目】加成反應是有機化學的一類重要的反應，下列反應屬于加成反應的是 （ ）
A. 乙醇與金屬鈉作用
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
D. 油脂在堿性條件下加熱，制取肥皂
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:
已知:部分含釩物質在水中的溶解性:
物質 | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 可溶 | 難溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為:___________
(2)V2O5通常用作為反應2SO2+O2
2SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
(3)反應①的目的是_________.
(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為______.
(5)反應③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是____________.
(6)反應④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號)。
A.先分解失去H2O，再分解失去NH3
B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O
C.同時分解失去H2O 和NH3
D.同時分解失去H2和N2和H2O
(7)全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為__________
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【題目】氮族元素和硼族元素在生產生活中有很重要的地位。
(1)寫出硼族元素Ga的基態原子核外電子排布式_________________。
(2)NF3的分子構型為__________，NO3-的空間構型為______，1molNO3-中含有的σ鍵的數目為：_________。
(3)氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式________。
(4)元素第一電離能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。
(5)相同條件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。
(6)已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm。則砷化鎵的化學式為________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_______pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_______g/cm3（設NA為阿伏加德羅常數的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。
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【題目】對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（ ）
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個數一定相同
C.分子個數一定相同
D.質量比是22：9
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【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素。回答下列問題：
（1）基態B原子的價電子軌道表達式為__________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潛力的儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，能體現配位鍵的結構式為__________，與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。
（3）插圖 | （4）插圖 | （5）插圖 |
（3）常溫常壓下硼酸晶體為結構層狀，其二維平面結構如圖所示：
硼酸的化學式為__________，B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_____________________________________。
（4）8-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末，它是OLED中的重要發光材料及電子傳輸材料，其微觀結構如圖所示，8-羥基喹啉鋁中存在的化學鍵為______________。
A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π鍵
（5）金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積（如上圖）。該晶胞空間利用率為_________________（用含π的代數式表示）；鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數為NA,依此可計算出Al原子半徑r（Al）=__________cm.
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【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素與堿液發生如下反應：3X2+6OH
5X+XO3—+3H2O”。
回答下列問題：
(1)裝置中的大試管內發生反應的離子方程式為_______________________。
(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。
(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是____________________________。
(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？________，理由是______________________________。
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