【題目】某研究小組設(shè)計如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+
B. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，則負極消耗5.6LCH4
D. 污水中最終會產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀
【答案】D
【解析】A. Fe作為電解池的陽極時，發(fā)生如下反應(yīng)，Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B. 燃料電池中，正極反應(yīng)為O2得到電子，由電池的電解質(zhì)環(huán)境為熔融碳酸鹽，所以正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B錯誤；C. 轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，參與反應(yīng)CH4物質(zhì)的量為0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗CH4體積為5.6L，但C中沒有明確氣體狀態(tài)，所以C錯誤；D. 二價鐵能被氧氣氧化成正三價，生成Fe(OH)3膠體，可以吸附污物而形成沉淀，D正確。故選擇D。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。
I.工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含量:
步驟:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。
步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加水定容。
步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。
步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
步驟5....
步驟6數(shù)據(jù)處理，計算黑灰中BaS含量。
（1）步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
（2）步驟4到達滴定終點時，滴定管中液面如圖所示，此時滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，則所測得的BaS含量將會_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。
（3）為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，步驟5應(yīng)為_______________。
II.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。
（1）酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結(jié)果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水，________，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計算廢水中SO42-含量。
(實驗中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)
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【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2
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【題目】已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是( )
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤
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【題目】在同溫同壓下，對于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項比值。
(1)摩爾質(zhì)量比___________；
(2)密度比___________；
(3)物質(zhì)的量比___________；
(4)體積比為___________；
(5)分子數(shù)比___________。
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【題目】10月11日早上7點30分，萬眾矚目的神舟十一號飛船發(fā)射成功．其運載火箭點火后，偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ， 該反應(yīng)中四氧化二氮屬于（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.還原產(chǎn)物
D.氧化產(chǎn)物
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【題目】α1和α2、c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)
2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是
A. α1減小，α2增大，c1、c2均增大 B. α1、α2均增大，c1、c2均增大
C. α1增大，α2減小，c1、c2均增大 D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小
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【題目】科學(xué)的實驗方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（ ）
A.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
B.因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
D.用丁達爾效應(yīng)鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液
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