【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.23g鈉所含的核外電子數為1.1NA
B.lLl
乙醛溶液中含有分子的數目為NA
C.4.48 L
和CO混合氣體完全燃燒，消耗的氧分子數目為 0.1NA
D.2.13 g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應生成
和
時，轉移的電子數目為0.05NA
【答案】D
【解析】
A．1個鈉原子核外有11個電子，23 g鈉的物質的量為1 mol，故1 mol鈉所含的核外電子為11mol，所含的核外電子數為11NA，故A錯誤；
B．1L1
乙醛溶液中除含乙醛外，還含有
，故所含有分子的數目大于
，故B錯誤；
C．選項中沒有指明氣體是否在標準狀況下，所以4.48 L
和CO的混合氣體不一定為0.2 mol，所消耗氧氣的物質的量也無法確定，故C錯誤；
D．氯氣與熱NaOH溶液發生反應生成
、
和的化學方程式為
，由上述化學方程式可知，3 mol
發生反應時轉移5 mol電子，2.13 g氯氣的物質的量為0.03 mol，轉移電子為0.05 mol，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是( )
A.二元化合物沸點：e＞d＞c
B.簡單氫化物的穩定性：Q＞Y＞X
C.元素的非金屬性：Y＞X＞W
D.原子半徑的大�。�Z＞Q＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用某些有機物之間的轉化可儲存太陽能，例如四環烷（QDC）與降冰片二烯（NBD）之間的相互轉化，反應過程中的能量變化如圖所示。
以下敘述中錯誤的是（ ）
A.QDC和NBD互為同分異構體
B.相同條件下，NBD比QDC穩定
C.QDC轉變為NBD的過程中可以儲存太陽能
D.上述轉化過程中加入催化劑，對于圖中Q的大小沒有影響
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【題目】己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，A原子中p軌道電子數是s軌道電子數的一半；C、D同主族，且D的原子序數是C的2倍；E是第四周期ds區不活潑金屬元素。根據以上信息用相應的元素符號填空：
(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構型為_____________________。
(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。
(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學式)。
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉
即可得到配合物G。其結構如圖所示：
配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。
(5)(AB)2的電子式為____________________________。
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【題目】乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1 .0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇
、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：
(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。
(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。
(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。
(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。
(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
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【題目】幾種中學常見物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件已省略）。已知：E為常見金屬；在標準狀況下氣體R的密度為
。下列推斷合理的是（ ）
A.X—定是H2O2
B.
在反應①②中都作催化劑
C.常溫下，
溶液的pH=2
D.上述轉化涉及的反應都是氧化還原反應
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【題目】Ⅰ．按要求填空
（1）5.4gH2O物質的量為____________mol，約含有___________________個原子；
（2）已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是_________ g/mol；
（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質量之比為________，質子數之比_______；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，該Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為_____mol/L，取出
L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是_____mol/L。
Ⅱ．按要求書寫下列反應的方程式
（1）亞硫酸氫鈉電離方程式(NaHSO3)________________________________________________；
（2）醋酸溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________；
（3）0.8molL﹣1NaHSO4與0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為___________；
（4）黑火藥爆炸的化學方程式為________________________________。
Ⅲ．請配平以下化學方程式
（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH
（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－ ＋____
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【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）
① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－
② pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO32－、Na＋、S2－
④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O
⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
⑥ 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
⑦ 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+
A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦
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【題目】以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O2
2C3H3N(g)+6H2O(g)；反應Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應相同時間，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產率與
的關系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=
×100%)（ ）
A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率
B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高丙烯腈產率
C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產率
D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數為K=
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