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【題目】利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可儲存太陽能,例如四環(huán)烷(QDC)與降冰片二烯(NBD)之間的相互轉(zhuǎn)化,反應過程中的能量變化如圖所示。

以下敘述中錯誤的是(

A.QDCNBD互為同分異構(gòu)體

B.相同條件下,NBDQDC穩(wěn)定

C.QDC轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NBD的過程中可以儲存太陽能

D.上述轉(zhuǎn)化過程中加入催化劑,對于圖中Q的大小沒有影響

【答案】C

【解析】

AQDCNBD的分子式均為C7H8,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;

B.根據(jù)圖象,QDC的能量比NBD高,相同條件下,NBDQDC穩(wěn)定,故B正確;

C.根據(jù)圖象,QDC的能量比NBD高,QDC轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NBD的過程是釋放能量的過程,不是儲存太陽能的過程,故C錯誤;

D.催化劑不影響反應熱,對于圖中Q的大小沒有影響,故D正確;

故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標準狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. O2 的摩爾質(zhì)量是32 g B. 1 mol Na2O 的質(zhì)量是62 g

C. 18 g H2O 含有氫原子數(shù)目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質(zhì)的量是 1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定,其實驗裝置如圖所示.

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1)___________________________________

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

(3)近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH________________________(取小數(shù)點后一位)

(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________(填字母)

a 實驗裝置保溫、隔熱效果差

b 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )

A. AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物命名正確的是

A.2-乙基丁烷

B.2-甲基-2-氯丙烷

C.2-甲基-1-丙醇

D.223-三甲基-3-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的AB在非標準狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質(zhì)量之比為m∶n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為NA

C.4.48 LCO混合氣體完全燃燒,消耗的氧分子數(shù)目為 0.1NA

D.2.13 g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】抗爆劑的添加劑常用12-二溴乙烷。如圖為實驗室制備12-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:①_______________;如果實驗時d裝罝中導管堵塞,你認為可能的原因是②_______________;安全瓶b還可以起到的作用是③_______________

(2)容器ce中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是_____________________

(3)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:____________________________(寫出兩條即可)

(4)除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻12-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是______

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同步練習冊答案
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