Question

【題目】堿性硼化釩—空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖。當外電路中通過0.04 mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400 mL。則下列說法正確的是

A. 外電路中電子由a電極流向b電極

B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L

C. 乙裝置中溶液的pH為13

D. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+

Answer 1

【答案】C

【解析】A、外電路中電子由b電極流向a電極，故A錯誤;B、狀況不知，無法求體積，故B錯誤;C、惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，當外電路中通過0.04mol電子時，生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為: 0.04mol，所以c(OH-)=0.04mol /0.4L=0.1mol/L，所以溶液的pH為13，所以C選項是正確的;D、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為: 2VB2＋11H2O-22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+，故D錯誤;所以C選項是正確的.