Question

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　　）
A.在陰極式，發生的電極反應為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移動
C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.鉻原子的價電子排布式為3d44S2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．電極均為惰性電極，在陰極室發生還原反應，水得電子變成氫氣，電極方程式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故A正確；

B．電解時，陽極發生氧化反應，水失去電子放電，電極反應為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，陽極區酸性逐漸增強，則平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移動，溶液逐漸由黃色變為橙色，故B正確；

C．陰極電極反應為：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，陽極反應為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，總電解方程式為4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；

D．鉻原子的價電子排布式為3d54S1，故D錯誤．

故選D．