Question

【題目】設 N是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.7.8g Na2O2 中含有的陽離子數(shù)目為0.1 NA

B.氧原子總數(shù)為0.2 NA的和的混合氣體，其體積為2.24L

C.1molNH3中含有N－H鍵的數(shù)目為3NA

D.12.5mL 16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、是由Na＋和O22－構(gòu)成的，其電子式為，的物質(zhì)的量為0.1mol，其含有的陽離子的數(shù)目為，故A錯誤；

B、沒有標明氣體所處的狀態(tài)，無法判斷氣體的體積，故B錯誤；

C、1個 NH3分子中含有3個N－H鍵，1molNH3中含有3molN－H鍵，則1molNH3中含有N－H鍵的數(shù)目為3NA，故C正確；

D、，如果0.2mol濃硫酸完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，由于隨著反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；

故選C。