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【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標況下的水

C. 44.8L標況下的O2 D. 12.04 1023個NH3分子

【答案】B

【解析】

1mol 硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，22.4L標況下的水的質(zhì)量為22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L標況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，12.04 1023個NH3分子的物質(zhì)的量為12.04 1023/6.021023 mol—=2mol，質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，質(zhì)量最大的為22.4L標況下的水，故選B。

練習冊系列答案

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【題目】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的分子中最多有________個原子共面。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

（3）反應②、④的類型分別為____________反應、____________反應。

（4）反應⑤的化學方程式是____________________________________________。

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

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【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低

C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的H偏小的是（）

A.大燒杯上沒有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與6.72 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。