Question

【題目】某科學(xué)家利用二氧化飾(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、 CO，其過(guò)程如下所示：

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO2

下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程中CeO2是H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO反應(yīng)的催化劑

B.利用CeO2作催化劑-既可使該轉(zhuǎn)變過(guò)程速率提高。亦可減小能量的消 耗，并可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C.mmol CeO2參加反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增加x mol

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒(méi)有消耗,CeO2為催化劑，故A正確；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，影響反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)活化能，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2，mmol CeO2參加反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增加x mol O2，故C正確；

D. CO在負(fù)極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH生成CO32，故負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為：CO+4OH2e═CO32+2H2O，故D正確；

答案選B。