Question

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖像，A點時，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，說明H2A為二元強酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A 2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反應，此時溶液應為（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此時溶液應為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液， = 0，c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應為0.025mol/L（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++ H2OH++ NH3·H2O，該反應的水解常數為Kh= == =2×10-5，故氨水的電離平衡常數為=5×10-10，故D錯誤；故選B。