Question

【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0為放熱反應

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H＜0是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成甲烷燃料電池，故A錯誤；

B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq) △H＜0中各元素化合價不變，沒有電子轉移，不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故B正確；

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H＜0是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成氫氧燃料電池，故C錯誤；

D．2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l) △H＜0是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，Fe作負極，電解質溶液為氯化鐵溶液，故D錯誤；

故答案為B。