【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（ ）
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 將SO2通入溴水 | 溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 將乙烯通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 乙烯具有還原性 |
C | 將澄清石灰水滴入某溶液 | 出現(xiàn)白色渾濁 | 其溶液中存在CO32- |
D | 將硝酸銀溶液滴入某溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 其溶液中存在Cl- |
A.AB.BC.CD.D
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。
(2)裝置B的作用是______________________________________。
(3)裝置C的作用是____________________________________________。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。
(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。
(6)若開(kāi)始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g，反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是，注：△H＜0為放熱反應(yīng)
A.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0
D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車(chē)，可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車(chē)常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ
鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：
，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：
．
放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ．
鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向 ______ 
填“正極”或“負(fù)極”
．
當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍．
Ⅱ由方鉛礦
制備鉛蓄電池電極材料
的方法如下：
油畫(huà)所用的白色顏料
置于空氣中，遇
氣體變成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，用
清洗，可使油畫(huà)“復(fù)原”．
的作用是 ______．
已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：
，試分析
能溶于稀
的原因 ______．
濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是 ____ 填化學(xué)式，若X中殘留的
過(guò)多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是 ____．
與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得
，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ______ ．
以石墨為電極，電解
溶液也可以制得，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ ；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量
，理由是 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅
含雜質(zhì)
為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：
(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 
試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 ______ ．
A.NaOH
B.CuO C.
(2)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的
，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式 ______ ．
(3)以石墨為電極，電解溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過(guò)程如下：
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為____(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是：__________。
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。
(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 甲是原電池，乙是電解池
B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C. d電極上的電極反應(yīng)是：Fe－2e → Fe2＋
D. b電極上的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，可以得到汽油和煤油。
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱：
①________；②________；③________。
(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進(jìn)行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。
(3)儀器②中A是________(填“進(jìn)水口”或“出水口”，下同)，B是________。
(4)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在________(位置)。
(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______
(6)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：
已知金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。
A．適當(dāng)升高溫度 B．?dāng)嚢?/span> C．加適量純堿 D．加壓
（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
（3）調(diào)節(jié)pH為5.4～5.8的目的是_____________________________________________。
（4）濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_____________。
（5）50℃碳化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
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