【題目】近年來，我國大力弘揚中華優秀傳統文化，體現了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.成語“百煉成鋼”“蠟炬成灰”中均包含了化學變化
B.詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬在常溫下能溶于濃硝酸
C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應
D.制備“陶冶新平肇漢唐，宋明瓷奪寶珠光”中的瓷，主要原料為黏土
【答案】B
【解析】
A．百煉成鋼包含碳和氧氣反應生成二氧化碳的變化，蠟炬成灰包含蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，都包含化學變化，故A正確；
B．詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬為鐵，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化不能溶解，故B錯誤；
C．雷雨肥田是指氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水反應生成硝酸，硝酸在土壤中形成銨鹽被吸收；反應的化學方程式為：N2+O2
2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應，故C正確；
D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，制備“陶冶新平肇漢唐，宋明瓷奪寶珠光”中的瓷，主要原料為黏土，故D正確；
綜上所述，答案為B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）Se原子序數為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，氮氧化物進行治理已成為環境科學的重要課題。
(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。
金屬銥(Ir)表面發生了氧化還原反應，其還原產物的電子式是_____；若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應式解釋原因 _____________。
(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發生反應 2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) H<0，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后，為提高反應速率且同時提高轉化率，可采取的措施有_______(填序號）。
a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積
c．升高溫度 d．減小CO2的濃度
②壓強為20 MPa、溫度為T2下，若反應達到平衡狀態時容器的體積為4 L，則此時CO2的濃度為_______。
③若在D點對反應容器升溫的同時增大其體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A ~G點中的_______點。
(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4+(不穩定)+H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)
第二階段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2
2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4
2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5
注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態，“a”表示吸附態。
第一階段用氫氣還原B4+得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是________________。第二階段中各反應焓變間的關系：H2+H3=_____；該溫度下，NO脫除反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數K=____ (用含K1、K2、K3的表達式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數量級為10-4
B.若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4
C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組為探究足量的銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應。請回答下列問題：
(1)裝置A中發生的化學反應方程式為____________；此反應表明濃硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性 b. 脫水性 c. 強氧化性 d. 吸水性
(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是__________(填字母)。
a. 水 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。
a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
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【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質量分數為w。下列說法正確的是
A. 溶質的質量分數w＝a/（Vρ-a）×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝ a/17V mol·L－1
C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3
D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w
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【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】各種礦產資源的開發利用為人類發展提供了重要的物質保障，如圖是一些礦產資源的利用流程：
則下列說法不正確的是（ ）
A.鋁熱法也可以用來生成金屬鋁
B.黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素
C.粗硅與氯氣反應的目的是為了得到容易提純的SiCl4
D.上述每種產品的生成過程都涉及氧化還原反應
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