【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：W>Z
B.常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸
C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，由主族元素族序數(shù)數(shù)值上等于該元素的最高化合價(jià)(F、O除外)可知，設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，為Al元素，因此Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解答。
A．W、Z屬于同一主族，同一主族原子半徑自上而下依次增大，則原子半徑：W>Z，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．X的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．非金屬性：P<N，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，D選項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如圖：
已知：R-Br
R-MgBr
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，E的化學(xué)名稱是___。
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：
，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是___。
（4）參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出用
和CH3MgBr為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備
的合成路線：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和 H2O 通過(guò))，下列相關(guān)判斷正確的是
A.電極Ⅰ為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- =2OH- +H2↑
B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動(dòng)
C.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式_____，F(xiàn)元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____，固體時(shí)屬于_____晶體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案：
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 | |
（1）實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：_____________
Fe2++ + + H2O 
Fe(OH)3 + HCO3
（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
（3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同 |
實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。
① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________
② 為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是____________。
（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4(g)+2CO(g)
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。
（2）t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。
①反應(yīng)0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=__。
②下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。
A.縮小容器的體積
B.加入催化劑
C.分離出部分TiO2
D.增加O2的濃度
E.減低溫度
F.以上方法均不可以
③t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖1所示：能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___(填“L1”或“L2”)，M點(diǎn)的坐標(biāo)為___(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)。
（3）CO是有毒氣體，測(cè)定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為___；為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是___(寫化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA
C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價(jià)態(tài)有+2價(jià)，也可能有+3價(jià)和+4價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若Mn3O4中錳的價(jià)態(tài)看作由+2和+4價(jià)組成，寫出它由氧化物形成的表達(dá)式：_____
(2)MnOOH中錳的價(jià)態(tài)為________價(jià)，寫出②的化學(xué)方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式______
(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因____________。過(guò)濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡(jiǎn)要說(shuō)明洗滌沉淀的操作過(guò)程：________。
(4)若③中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2，則理論上可以得到_________g Mn3O4。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)分子式為C8H10O的芳香化合物的推斷正確的是（ ）
A.若C8H10O能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多消耗2molBr2
B.若C8H10O遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，則苯環(huán)上只能有一個(gè)取代基
C.若C8H10O能與NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)物的化學(xué)式為C8H9ONa
D.若C8H10O能發(fā)生消去反應(yīng)，則該有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)
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