Question

【題目】下列說法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高　③干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體　④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等　⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體　⑥分子晶體中都含有化學(xué)鍵　⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】①分子間作用力影響物理性質(zhì)，不影響分子的穩(wěn)定性，故錯(cuò)誤；②原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故正確；③干冰是CO2分子通過分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體，不存在氫鍵，故錯(cuò)誤；④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等，均為2:1，故正確；⑤CH4是正四面體構(gòu)型的分子，鍵角是109°28′，P4也是正四面體構(gòu)型的分子，鍵角是60°，故錯(cuò)誤；⑥分子晶體中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體單原子分子，故錯(cuò)誤；⑦4.8g金剛石中含有0.4molC，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)C形成的共價(jià)鍵數(shù)目為： ×4=2，所以1molC形成的共價(jià)鍵為2mol，4.8g金剛石中的C-C鍵0.8mol，故正確；答案為B。