【題目】某同學利用下圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（ ）
X氣體 | Y試劑 | Z試劑 | |
A． | NO2 | H2O | H2O |
B． | CO2 | H2O | H2O |
C． | HCl | 飽和食鹽水 | 水 |
D． | NO2 和O2 | H2O | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：
已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。
②lg2=0.3 lg3=0.48。
③部分物質的Ksp如下表所示。
物質 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.6×10－17 | 2.7×10－31 | 8×10－16 | 2.8×10－39 |
(1)為了提高酸浸速率，除適當增加硫酸濃度外，應采取的措施有__________________（寫出兩條）。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學式)。
(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。
(3)室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L，當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節的范圍為___________________。
(4)操作D包括：_______________過濾、洗滌、干燥。
(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式________________________。
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【題目】下列各組中的X和Y兩種微粒，化學性質一定相似的是
A. 結構示意圖：X為
，Y為 
B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C. X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子
D. X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子
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【題目】物質結構揭示物質構成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質子，10個中子的核素，用核素符號表示為______。元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為______，A和B的氫化物，沸點較高的是_____（填化學式）。
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。
（3）如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數為______，c點對應元素基態原子價電子排布式為_______。
（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是____。
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結構如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____，碳原子的雜化軌道類型為_____；檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。
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【題目】有甲、乙、丙三種物質：
⑴ 乙中含有的官能團的名稱為_______。
⑵由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的部分產物，下同）：
反應Ⅰ類型_______；反應II的條件是______；反應III的化學方程式為_______（不需注明反應條件）。
⑶由甲出發合成丙的路線之一如下：
①下列物質不能與B反應的是______（選填序號）。
a．金屬鈉 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液
②C的結構簡式為 _______；第⑤步反應類型_________；
③任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式_________。
a．苯環上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發生顯色反應
c．能與Br2/CCl4發生加成反應
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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
下列問題：
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___ ，發生反應的化學方程式為___；
(2)實驗過程中,裝置B、C中發生的現象分別是___、___,這些現象分別說明SO2具有的性質是___和___；裝置C中發生反應的離子方程式為___；
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象___；
(4)尾氣可采用___溶液吸收
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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變
B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大
C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0
D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
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【題目】環己烯是合成賴氨酸、環己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取劑及高辛烷值汽油穩定劑。
制備環己烯的反應原理：主反應
；副反應
制備環己烯的實驗裝置圖如下：(夾持裝置及加熱裝置已省略)
相應的實驗流程如下圖所示：
相關物質沸點、密度、溶解性如下：
沸點/℃ | 密度/( | 水中溶解性 | |
環己醇 | 161 | 0.962 4 | 可溶于水 |
環己烯 | 83 | 0.811 | 不溶于水 |
85% | 1.69 | 易溶于水 | |
環己烯與水形成的共沸物(含水10%) | 70.8 | ||
環己醇與水形成的共沸物(含水80%) | 97.8 |
回答下列問題：
(1)實驗中不用濃硫酸，而用85%
溶液，說明理由________________(寫出一條即可)。
(2)向粗產物環己烯中加入食鹽使水層飽和的目的是_____________；水浴蒸餾前加入無水氯化鈣的目的是___________________________.
(3)儀器A、B的名稱分別是________________________。
(4)蒸餾提純時用到水浴加熱的方法，其優點是______________(寫出兩條即可)。
(5)文獻資料要求本實驗的反應溫度應不超過90℃，其原因是_____________________。
(6)
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