【題目】下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論，一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石塊水中變渾濁，則一定有CO32-
B. 加入氯化鋇簾液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸,沉淀不消失,則一定有SO42-
C. 加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加入新制的氯水,溶液變血紅,則一定有Fe2+
D. 加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+
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【題目】下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是
A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3
C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假設(shè)該氨水密度為ρg·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol，下列敘述中一定正確的是
A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝
mol·L－1
B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝
×100%
C. c(OH－)＝（
+10-8）mol·L－1
D. 為使溶液的質(zhì)量分數(shù)等于0.5ω，應(yīng)加入VmL水
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【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 
2NO+O2 ， 在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部
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【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（ ） 
A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1
C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為
（2）a、b、c三點處，電離程度最大的是
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO﹣+H | K=1.76×10﹣5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣ | K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11 |
HClO | HClOH++ClO﹣ | K=3.0×10﹣8 |
CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最強的是 ， 最弱的是
（4）寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：
（3）請標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：
（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 
在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1
【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，錳元素化合價由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，根據(jù)化合價升降相同計算物質(zhì)的量之比。
解析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個能級，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，所以S非金屬性比O弱;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，硫失去2個電子，錳元素化合價由+4降低為+2，錳元素得到2個電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是
；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，設(shè)NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時的物質(zhì)的量比為x∶y，根據(jù)化合價升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。
點睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
（5）請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是
A. b、d兩極附近均有氣泡冒出
B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)
C. a、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+
D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕
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