【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數目也為2NA
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式：
則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式： 
C.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數目也為NA個
D.NaClO溶液中通人過量CO2發生了反應：
，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發生了：
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【題目】下列推論錯誤的是
A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體
B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體
C.NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構
D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.O3與SO2的結構相似
B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C.Be(OH)2是兩性氫氧化物
D.在相同條件下，
的沸點高于
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【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的前四周期元素，X的核外有2個未成對電子，與題述其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大；W的外層電子數是最內層電子數的9倍；Q的某種核素的質量數為56，中子數為30。據此回答下列問題：
（1）Q的基態原子的價電子排布式為______________。
（2）題述元素中，電負性最大的是______________（填元素符號），第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有______________（填元素符號）。
（3）Y和W的氯化物中熔點較高的是________（填化學式），原因是_____；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______（填一種即可）。
（4）咖啡因對中樞神經有興奮作用，其結構簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度很小，加適量水楊酸鈉[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。
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【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。
Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：
主反應：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1①
副反應：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。
(2)有利于提高CH4產率的反應條件是(至少寫兩條)______________________________工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是________________________________。
(3)T℃時，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖1所示。若a、b表示反應物的平衡轉化率，則表示H2平衡轉化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖1可知
＝________時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數K＝___________________。
Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。
在海洋中，通過圖2鈣化作用實現碳自凈。
(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。
(5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發生反應的離子方程式為________________________。
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【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：
已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產物之一是SnO2．xH2O，并產生白煙。請回答下列問題：
（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。
（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。
（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現象時，再點燃D處酒精燈。
（4）若撤去裝置C，則D中還可能發生反應的化學方程式為 __。
（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .
（6）得到的產物中常含有雜質SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中雜質SnCl2的質量分數。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產品中雜質SnCl2的質量分數為____（用含a、c的代數式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
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【題目】苯的同系物中，有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸，反應如下：
（
、
表示烴基氫原子）
（1）現有苯的同系物甲、乙，分子式都是
。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸，則甲的結構簡式是_________；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成分子式為
的芳香酸，則乙可能的結構有___________種。
（2）有機物丙也是苯的同系物，分子式也是
，它的苯環上的一溴代物只有一種。試寫出丙所有可能的結構簡式：________。
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【題目】以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖所示，下列敘述正確的是( )
M
N
W
A.M的結構簡式是
B.①②的反應類型分別為取代反應、消去反應
C.反應②的反應條件是濃硫酸、加熱
D.利用酸性
溶液褪色可證明已完全轉化為
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