【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －
AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是
A. 放電時，PF6－向正極移動
B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+
C. 充電時，兩個電極增加的質量相等
D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發生的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】以乙炔或苯為原料可以合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。
（一）用乙炔等有機物合成烴C。
已知：①乙炔與甲醛1:2反應生成A。
②
（1）A分子中的官能團名稱是__________、__________。
（2）B轉化為C的化學方程式是_________________________，其反應類型是__________。
（二）用烴C或苯合成PMLA的路線如下。
已知：
（3）1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO244.8L，H有順反異構，其反式結構簡式是__________。
（4）E的核磁共振氫譜有3組峰，則E的結構簡式是__________。
（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是__________。
（6）聚酯PLMA有多種結構，其中一種的主鏈中有-CH2-結構，寫出由H2MA制該種PMLA的化學方程式______________________________________。
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【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號 | T/K | 鋅規格 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； (Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應速率的影響； (Ⅲ)實驗①和______探究鋅規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：
時間(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | span>100 |
氫氣體積 (mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=________（忽略溶液體積變化）。
②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為_______，可能原因是______。
③反應速率最小的時間段為________，可能原因是_________________________________。
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是____________(填相應字母)；
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為：_____________________________。
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【題目】Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、純H2SO4(液態)歸為一類，下列哪種物質可以和它們歸為一類（ ）
A.75%的酒精溶液B.氯化鈉C.稀鹽酸D.泥漿
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變為正值
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：
A. 28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵
B. 1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣的分子數最多為6NA
C. 標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數大于0.5NA
D. 15g甲基含有的電子數是9NA
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【題目】回答下列問題：
（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進”、“抑制”）水解。氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______________________________。
（2）常溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合溶液的pH=10．反應生成正鹽的化學式為___________ ，該鹽中___________（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為____________________．
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【題目】下列說法正確的是
A. 合成氯化氫時，通入過量的Cl2使H2完全燃燒
B. 合成氯化氫時，通入過量的H2使Cl2完全燃燒
C. 合成氯化氫時，按Cl2和H2體積比1∶1通入
D. 合成氯化氫時，Cl2和H2按任意比通入
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