Question

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環境保護的重要課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學方程式為__________________________________。

(2)在汽車排氣系統中安裝三元催化轉化器，可發生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據此判斷該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②溫度T1時，該反應的平衡常數K=_____；反應速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，計算a處=________。

(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高,其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

Answer 1

【答案】CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-977.2kJ/mol 放熱 80 648 4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O 溫度太高，會降低催化劑活性 低于925℃反應速率較慢，高于925℃不利于脫硝反應正向進行

【解析】

(1) CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②2N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

利用蓋斯定律計算①+②-③×2得到CH4催化還原NO的熱化學方程式；

(2)①根據先拐先平溫度高，T1＞T2，縱軸溫度越高CO濃度越大，說明升溫平衡逆向進行；

②溫度為T1時，化學平衡常數的的含義，利用三段式計算出各種物質的平衡濃度，將各種物質的平衡濃度帶入公式可得其平衡常數的數值；速率常數只與溫度有關，溫度不變，速率常數不變，根據平衡時v正= v逆，可得=K，根據v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c2(CO2)c(N2)，代入即可計算出其數值；

(3)①尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2，反應生成氮氣、二氧化碳和水；

②脫硝的最佳溫度約為925℃，此時脫硝效率最大，SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高是因為未加入催化劑，從催化劑活性分析溫度的影響；從平衡移動角度及反應速率選擇合適的溫度。

(1)①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②2N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

利用蓋斯定律計算①+②-③×2得到CH4催化還原NO的熱化學方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -977.2 kJ/mol；

(2)①先拐先平溫度高，T1＞T2，縱軸溫度越高CO濃度越大，說明升溫平衡逆向進行，則該反應的正反應為放熱反應，△H＜0；

②在某密閉容器中通入等量的CO和NO，根據圖象可知開始時，c(CO)=c(NO)= 2mol/L，平衡狀態下一氧化碳濃度為0.4mol/L，

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

起始量(mol/L) 2 2 0 0

變化量(mol/L) 1.6 1.6 1 .6 0.8

平衡量(mol/L) 0.4 0.4 1.6 0.8

根據平衡常數的含義可得該溫度下的反應平衡常數K==80；

當該可逆反應達到平衡時v正= v逆，根據v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，可得=K，根據v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c2(CO2)c(N2)，在a點，c(NO)=c(CO)=1.2mol/L，根據物質反應時的物質的量關系可知，此時c(CO2)=0.8mol/L，c(N2)= 0.4mol/L，則===648；

(3)①尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2，反應生成氮氣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O；

②圖象可知SNCR技術的脫硝的最佳溫度為：925°C左右，但溫度也不能太高，這是因為溫度低，反應速率慢，但溫度太高， 會降低催化劑活性；當體系溫度約為925℃C時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是溫度較低時，化學反應速率慢，達到平衡所需的時間過長，生產效率低下，溫度過高，催化劑活性降低，且升高溫度有利于反應向吸熱的逆反應方向方向進行，不利于脫硝技術消除煙氣中的氮氧化物。