【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。研究發現，青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖如下，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，青銅基體是正極
B. CuCl在腐蝕過程中降低了反應的焓變
C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L
D. 將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進一步被腐蝕，Ag2O與催化層發生復分解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在2L恒容密閉容器中，發生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
①某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s內以O2濃度變化表示的反應速率為________．
②能說明該反應已達到平衡狀態的是________．
A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．氣體壓強保持不變
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是_______．
A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大
C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：____________________________________________．
②電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
（3）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：
①下列3個反應中符合示意圖描述的反應的是 ___________（填代號）．
A、鋁粉與Fe2O3反應 B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應
②以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為_______________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去);
（1）阿塞那平中的含氧官能團為_______(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應類型為______________。
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應的另一產物的化學式_______________________。
（3）由D生成E的過程中先后發生加成反應和消去反應，則加成反應后中間體的結構簡式為____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:________。
I.屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環境的氫；
II.能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（5）已知: 
，鹵代烴堿性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、CH3NH2和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）裝置B中發生反應的離子方程式為_______________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。
①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產品，其原因是________________。
（5）請補充完整由工業級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統的研究過程，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數字序號）。
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是_______________。
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_______________（填字母序號）。
A. 隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
B. 隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C. 隨著核電荷數遞增，元素主要化合價呈現周期性變化
（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根據上表回答問題：
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。
③B、D的氣態氫化物的穩定性大小關系為_______________（填化學式）。
④E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
A. 熱穩定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數：Li<Mg<Si<Ar
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。
I．碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：
2CO2(g) + 6H2(g) 
C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。
請回答下列問題：
（1）反應的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)
（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數的值為_____________________。
II．氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。
①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學鍵的鍵能：
則上述反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。
化學鍵 | N—H | Cl—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能/kJ·mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
III．用氨水除去SO2
(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.
(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N2H4.如圖是由“聯氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式___________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】防治禽流感病毐目前人類面臨的-個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 鎮痛作用，也是合成對禽流感病爯毒有一定抑制作用的—種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是
A. 莽草酸的分子式為C7H4O5
B. 莽草酸的分子之間可能發生酯化反應
C. 莽草酸中含有苯環
D. 莽草酸不能使溴水褪色
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