Question

【題目】硫的化合物在生產、生活中應用廣泛。

Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。

（1）寫出A中反應的離子方程式： ______________________________________。

（2）通入足量SO2后，裝置B中的現象是 _________________________________；

（3）裝置C的作用是 ___________________________________________________。

Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水會生成NaHSO3。檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是_______________________________________ 。

III. 實驗室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480 mL，根據溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________________________(填儀器名稱)。

（2）應該用量筒量取 _______mL質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸。

（3）在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結果偏高的有 _______(填字母序號)。

A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

B.若定容時，俯視液面加水至刻度線

C.若用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數

D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉移到容量瓶中并定容

Answer 1

【答案】2Fe3＋＋SO2＋2H2O===＋2Fe2＋＋4H＋ 溶液藍色褪去 吸收多余的SO2，防止污染空氣 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 AC 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒 27.2 B D

【解析】

Ⅰ. （1）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（2）二氧化硫具有還原性，可以與碘水中的碘反應，所以現象為： 溶液藍色褪去；

（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以裝置C的作用為：吸收多余的SO2，防止污染空氣，
故答案為：吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；

Ⅱ.根據題干信息，Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化會生成硫酸根，所以檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

III.（1）根據配制步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的儀器是A和C；還需要的是500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒；

故答案為：AC ，500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒；
（2）濃硫酸的物質的量濃度=103ρw/M=（103×1.84×98%）/98 mol/L =18.4mol/L， 濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1.0mol·L－1×0.5L，V= 27.2mL，故答案為27.2mL；

（3）A.若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，因為定容時還要加水，所以未干燥不影響結果，故A錯誤；

B.若定容時，俯視液面加水至刻度線，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，故B正確；

C.若用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，量取的硫酸量不足，導致最終溶液濃度偏小，故C錯誤；

D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉移到容量瓶中并定容，當溶液冷卻后體積會偏小，導致最終濃度偏大，故D正確；

故答案為：B D。