Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是_________；

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

（4）若電極X質(zhì)量減少6.4g，則Ag極質(zhì)量增加______ g.

Answer 1

【答案】 銅(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－ = Ag Cu－2e－ = Cu2＋ 負(fù)(Cu) 正(Ag) 21.6

【解析】本題主要考查原電池原理。

（1）從2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可以判斷電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；

（2）較不活潑的銀電極為電池的正極，從2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag＋＋e－ = Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－ = Cu2＋；

（3）外電路中的電子是從負(fù)極Cu電極流向正極Ag電極。

（4）Cu～2Ag～2e-，若電極X質(zhì)量減少6.4g,，則Ag極質(zhì)量增加21.6 g。