【題目】下列對熱化學(xué)方程式
H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中，正確的是
A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D． mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量
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【題目】等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是
A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2
C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示
①下列說法正確的是 (填標(biāo)號)。
A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為 。
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點的方法是 。
（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。
圖中A為電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。
（4） 已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。
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【題目】在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH大于7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH小于7
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【題目】1個硫原子的質(zhì)童是a g，l個l2C原子的質(zhì)童是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是（ ）
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為
；
②m g該硫原子的物質(zhì)的量為
mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：
（1）混合溶液pH=8的原因是 （用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是 （填序號）
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
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【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。
（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負(fù)性：S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。
（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。
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【題目】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）C元素的名稱 ________；D的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強的是_______（用化學(xué)式表示）；
（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用化學(xué)式表示）；
（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。
（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。
（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫出K2A2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質(zhì)（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應(yīng)），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）寫出物質(zhì)丙的電子式__________________；
（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；
（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________；
（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
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