Question

【題目】在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗操作中：

（1）加熱前應將晶體放在__________中研碎，加熱是放在__________中進行，加熱失水后，應放在__________中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。

（3）下面是某學生一次實驗的數據，請完成計算，填入下面的表格中。

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量	測得晶體中結晶水個數
11.7 g	22.7 g	17. 6 g	_________

（4）這次實驗中產生誤差的原因可能是__________（填寫字母）所造成。

A．硫酸銅晶體中含有易揮發性雜志 B．實驗前晶體已部分變白

C．加熱時固體部分變黑 D．加熱失水后漏置在空氣中冷卻

（5）已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體，受熱分解過程如下：

CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

有人借助如圖封閉裝置進行硫酸銅晶體脫水實驗，回答下列問題：

①本實驗可用于驗證的化學定律是_____________________________。

②a處加熱片刻后現象：______________________________________。

③你認為此裝置設計是否合理．科學？如不合理，請寫出理由：___________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】研缽 坩堝 干燥器 若連續兩次加熱的質量差不超過0.1 g，則說明完全失水 7.7 ACD 質量守恒定律 藍色晶體變為白色粉 不合理；封閉儀器不宜加熱。

【解析】

硫酸銅晶體中結晶水的質量分數＝(結晶水的質量=硫酸銅晶體和瓷坩堝的質量—無水硫酸銅和瓷坩堝的質量 )。步驟為①研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。②稱量；準確稱量干燥的瓷坩堝的質量，并用此坩堝準確稱取一定質量已研碎的硫酸銅晶體。③加熱：加熱晶體，使其失去全部結晶水(由藍色完全變為白色)。④稱量：在干燥器內冷卻后稱量，并記下瓷坩堝和無水硫酸銅的質量。⑤再加熱、再稱量至恒重：把盛有無水硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再放入干燥器里冷卻后再稱量，記下質量。到連續兩次稱量的質量相差不超過0.1g為止。⑥計算：根據實驗測得的結果求硫酸銅晶體中結晶水的質量分數。

（1）加熱前應將晶體放在研缽中研碎，加熱是放在坩堝中進行，加熱失水后，應放在干燥器中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法是若連續兩次加熱的質量差不超過0.1 g，則說明完全失水。

（3）結晶水的質量=硫酸銅晶體和瓷坩堝的質量—無水硫酸銅和瓷坩堝的質量=22.7g-17.6g=5.1g，結晶水的個數= ；

（4）A．硫酸銅晶體中含有易揮發性雜志，導致加熱過程中固體減少量增多，測定結果偏大，A正確；

B．實驗前晶體已部分變白對實驗不影響，B錯誤；

C．加熱時固體部分變黑，說明CuSO4已發生分解CuSO4CuO+SO3↑，使測定的結果偏大，C正確；

D．加熱失水后漏置在空氣中冷卻，固體吸收空氣中的水，是固體減少的差值降低，測定結果偏小，D正確。

答案為ACD。

（5）封閉裝置進行硫酸銅晶體脫水實驗，①實驗中物質不會散失，本實驗可用于驗證的化學定律是質量守恒定律。

②a處加熱片刻后，結晶水分解，現象為藍色晶體變為白色粉；

③此裝置不合理，封閉儀器不宜加熱。