【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5，其流程如下：
下列說法正確的是
A. 上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現還原性
C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D. 實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
【答案】C
【解析】
飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變為4.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應產生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結晶脫水制得Na2S2O5，發生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，據此分析解答。
A．上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；
B．SO2作漂白劑時，未發生氧化還原反應，沒有表現還原性，故B錯誤；
C．根據上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；
D． “結晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤；
答案選C。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：
(1)常溫下，下列物質能與A發生反應的有_______ （填序號）
a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
(2)M中官能團的名稱是___________，由C→B反應類型為________ 。
(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能生成的中間產物除了
還有________（寫結構簡式）。
(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。
(5)C的一種同分異構體E具有如下特點：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子，寫出E在一定條件下發生加聚反應的化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化。
①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。
②元素甲是第三周期第VIA族元索，請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量(取整數)________________。
③元素乙的M層電子數比K層電子數多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學式表示)。
④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________
(2) 工業合成氨的反應N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)是一個可逆反應、反應條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 
鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。
①若1mol N2完全反應生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。
②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，測得的熱量數值總小于上述數值，
其原因是_______________________________________________________________
③實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行,反應經過10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學反應速率是_______________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應使用了催化劑
B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定
B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2
C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。
（1）以下選項可以判斷反應達到平衡狀態的是_______。
A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應體系中氣體密度不變
C．.反應體系中氣體壓強不變 D．反應體系中氣體平均摩爾質量不變
（2）圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態轉為b狀態進行，可采取的措施是_______
A．降低溫度 B．增大反應物中NO的濃度
C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣
II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖II所示。
反應1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)
反應2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)
已知該體系中溫度80℃以上臭氧發生分解反應：2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10％。請回答：
（1）寫出反應1的熱化學方程式_______，反應1在高溫下不能自發進行，則該反應的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。
（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因_______。100℃，t秒時反應1進行到P點，反應從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。
②若Q點為平衡點，100℃下反應2的平衡常數的數值約為_______（精確到0.01）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：
（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序為__________(填序號)。
（2）已知T℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時,將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a ：b=__________。
（3）現有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。
①由圖可知；酸性HA______HB，b點對應的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
②室溫下HB的電離平衡常數Ka的數量級為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
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