【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．無法計算
【答案】A
【解析】
試題分析：用鹽酸溶解后，得到的產物加 KSCN 溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）=0.5×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根據H元素守恒生成氫氣的物質的量為：n（H2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，消耗HCl的物質的量為：0.01mol×2=0.02mol，則與氧化物反應的HCl的物質的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）=0.08mol÷2=0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，則混合物中鐵元素的質量分數為：
×100×＝81.4%，答案選A。
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小學學習好幫手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正鹽 A 能發生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(某些物質已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤為無色氣體， ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳氣體中點燃生成碳單質和氧化鎂)
請完成下列各題：
(1)寫出化學式 A__________，⑥__________， ⑦_________；
(2)寫出下列反應化學方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；
(3)⑧→⑤的離子方程式為：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是
A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。
② 求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是
A. 500mL，40g B. 500mL，34.4g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的說法正確的是( )
A. 石灰石用于燃煤煙氣脫硫 B. 二氧化硫用于漂白滋補品銀耳
C. 蘇打可用于配制發酵粉 D. 用FeCl2溶液與銅反應制作印刷電路板
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