Question

【題目】下列說法不正確的是

A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明溶液存在酸的電離平衡移動，該酸為弱酸，故A正確；CH3COONa和Na2CO3因為水解呈堿性，NaOH是強堿，相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，c(NaOH)最小，越弱越水解，酸性CH3COOH> HCO3-，所以水解程度CH3COO-<HCO3-相同pH的CH3COONa、和Na2CO3：c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故B正確；0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，說明電離大于水解，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，故C正確；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(NH4＋)=2c(SO42－)；根據(jù)物料守恒c(NH4＋)+ c()=c(SO42－)，所得混合液：c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D錯誤。