【題目】化學反應H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反應后，該密閉容器中
A. 2 mol H2已耗盡 B. 3 mol I2(g)已耗盡
C. HI的物質(zhì)的量等于4 mol D. HI的物質(zhì)的量少于4 mol
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百強名校期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：|||+ 
，如果要合成 
，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法錯誤的是（ ） 
A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動．
（2）溫度升高，反應①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K= ， 100℃時的平衡常數(shù)值是 ．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 | T（℃） | n （CO）/n（H2） | P（MPa） |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II | 5 | ||
III | 350 | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按圖1所示發(fā)生反應： 
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：
(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A)，正極的反應式為______________。
(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（圖B，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當收集到11.2 L(標準狀況下)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為________。
(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負極反應式為___________。
(4)將銅粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是
A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)
C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)
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