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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】不能用來(lái)檢驗(yàn)溶液中I-的是（）

A.AgNO3溶液和稀硝酸B.氯水和淀粉

C.HBr溶液和CCl4D.溴水和苯

【答案】C

【解析】

A. 加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成黃色的AgI沉淀，可鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤

B. 加入氯水和淀粉，氯氣把I-氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉呈藍(lán)色，可鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. I-和HBr不反應(yīng)，不能鑒別，C項(xiàng)正確；

D. 加入溴水和苯溶液，溴單質(zhì)把I-氧化成碘單質(zhì)，苯進(jìn)行萃取，可鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為2.4L ②原混合氣體的體積為2.2L

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.1L ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.1L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ，則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ，消除SO2對(duì)環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_______ 電子能力遞變規(guī)律。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號(hào))。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

③寫出d燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)已知元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、C_________________；

②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還需采取的改進(jìn)措施為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中

A. 2 mol H2已耗盡 B. 3 mol I2(g)已耗盡

C. HI的物質(zhì)的量等于4 mol D. HI的物質(zhì)的量少于4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（）
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
B.用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
C.對(duì)于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變
D.由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si