Question

【題目】含鉻(Cr)工業廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3＋，再將Cr3＋轉化為沉淀。轉化過程中，廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3＋的關系如圖1所示，實驗室模擬工業電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請根據以上知識回答下列問題：

(1)含鉻廢水預處理的方法是__________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①電解過程中的陰極反應式___________________________；

②Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】

（1）調節廢水pH為1左右

（2）①2H＋＋2e－=H2↑②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

【解析】

試題分析：（1）根據廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系圖1可知：當pH為1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，故答案為：調節pH為1左右；

（2）①在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時，則電極本身失去電子，即Fe-2e-=Fe2+，根據放電順序陰極上是電解質中氫離子得電子的反應，即2H++2e=H2↑，故答案為：2H＋＋2e－===H2↑；

②重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，故答案為：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。