【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體的微量元素的是（ ）[
A. K B. P C. B D. Ca
【答案】C
【解析】組成生物體的微量元素有Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，選項(xiàng)中K、P、Ca等都是大量元素，所以選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。
請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)式___________________________；
②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B. 該硫酸常用做干燥劑
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
利用該裝置制備純凈、干燥的氯氣，并吸收多余氯氣防止污染空氣。圓底燒瓶?jī)?nèi)加入二氧化錳，x中加入濃鹽酸。
(1)儀器x的名稱(chēng)是 ，D處可以選用下列裝置中的 (填寫(xiě)編號(hào))。
a b c d
(2)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置B中的試劑為 ，作用 。
(4)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求用化學(xué)符號(hào)填空。
（1）2個(gè)氮?dú)夥肿?/span> ；
（2）氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià) ；
（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)我們要注意很多物質(zhì)和變化過(guò)程中的顏色，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是( )
①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色
②KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色
③溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，CCl4層無(wú)色
④鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察呈紫色
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成
②地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的
③碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素
④碳元素是組成生物體內(nèi)有機(jī)化合物的最基本元素
A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)電池的說(shuō)法中正確的是( )
A．化學(xué)電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．鋅銀電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)
D．一次電池包括干電池和蓄電池
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75kJ，它所對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)I恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)II絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比，平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）
反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)。（填“正向”“逆向”或“不”）。
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