Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)當H2O和H2O2分子個數比為1：1 時，原子總數之比為_____________，電子數之比為________________。

(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質的量濃度為______________（用含a、V的代數式表示，化簡到最簡整數比）。

(3)在一定條件下，11.2 g單質R與0.3 molCl2完全反應，生成0.2 molRClx，則x=______，RClx 的摩爾質量為_______________。

Answer 1

【答案】3：4 5：9 125a/9Vmol／L 3 162.5g/mol

【解析】

(1)當H2O和H2O2分子個數比為1：1 時，原子總數之比為，電子數之比為；

(2)ag Al3+ 的物質的量為 = mol，故 mL溶液中Al3+ 的物質的量為 mol×= mol，根據電荷守恒可知2n（SO42- ）=3n（Al3+ ），故mL溶液中SO42- 的物質的量為

mol× = mol，取 mL溶液稀釋到V mL，則稀釋后溶液SO42- 的物質的量濃度為 = mol/L；

(3)根據質量守恒，0.2mol RClx中含有0.2molR和0.2xmolCl，因為0.3 molCl2中含有0.6molCl，所以0.2xmol=0.6mol，解得x=3，11.2 g的物質的量為0.2mol，R的摩爾質量為：=56g/mol，RClx 即RCl3 的摩爾質量為（56+3）g/mol = 162.5g/mol。