Question

【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態原子中未成對電子的個數為_________。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______。

(二)已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業生產上有重要的用途。回答下列問題:

（1）砷元素基態原子的電子排布式為_____________。

（2）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式__________。

Answer 1

【答案】 VIII 3 [Ar]3d5(或1s2s2p63s3p63d5) sp2 sp3 7:1 O>N>C>H ls22s22p63s23p63d104s24p3 三角錐型 sp3 H3O+

【解析】（一）考查洪特規則、電子排布式的書寫、雜化類型的判斷、化學鍵的數目、電負性的規律（1）Co位于第四周期VIII族，27號元素，基態原子鈷電子排布式為[Ar]3d74s2，根據洪特規則，未成對電子數為3；（2）基態鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，即Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的結構簡式為，C有3個σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2，N原子全部都是單鍵，雜化類型為sp3，成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，雙鍵有一個π鍵，因此σ鍵與π鍵的數目之比為7：1；同周期從左向右電負性增大，即電負性大小順序是O>N>C>H；（二）考查空間構型、等電子體，（1）As位于第四周期VA，即基態砷原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氫的分子式為AsH3，中心原子As有3個σ鍵，孤電子對數為(5－3×1)/2=1，雜化類型為sp3，空間構型為三角錐形；（3）根據等電子體的定義，與AsH3等電子體的分子，其中一種為NH3，推出與AsH3互為等電子體的離子可能是H3O＋、CH3＋等。