Question

【題目】室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ）
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會不斷增大
D.Kw不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．向氨水中加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的PH減小，故A正確；
B．氫離子和氫氧根離子反應促進一水合氨的電離，導致溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以 增大，故B正確；
C．一水合氨能電離出氫氧根離子，氯化氫能電離出氫離子，所以氨水和鹽酸都抑制水電離，氯化銨是強酸弱堿鹽能促進水電離，所以水的電離是先增大后減小，故C錯誤；
D．水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故D正確；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理即可以解答此題．