Question

【題目】為探究氨氣的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾)，請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式____________________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用________（填字母）作干燥劑。

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液

（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標準狀況)，引發水向上噴的操作是__________該實驗的原理是_____________。

（4）則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A 打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動 燒瓶氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小

【解析】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氨氣極易溶于水，所以氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A。
（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾。

（4）設燒瓶的體積為VL,則標準狀況下，物質的量為VL/22.4L.mol-1做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是1/22.4mol·L－1,答案：1/22.4。