Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質電子式_______。

(3)單質E與水反應的產物中具有強氧化性物質的結構式_______。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物中存在的化學鍵類型為_______。

(5)C與氧氣燃燒的產物投入到水中發生反應的離子方程式為_______。

(6)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的物質在足量氧氣中燃燒，寫出燃燒的化學方程式________ 。

Answer 1

【答案】 Na H－O－Cl 離子鍵和共價鍵 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O

【解析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；

(2)與P同主族的N元素的氫化物NH3，因分子間有氫鍵，沸點最髙，該物質電子式為；

(3)Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO具有強氧化性，HClO的結構式為H－O－Cl；

(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵；

(5)Na與氧氣燃燒生成的Na2O2與水發生反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ；

(6)非金屬性越弱，氫化物越不穩定，N、P、Cl中P元素非金屬性最弱，PH3最不穩定，其在足量氧氣中燃燒的化學方程式為2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。