【題目】25℃時，FeS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質的量濃度的負對數關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)
B. a點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)
C. 向b點對應溶液中加入Na2S溶液，可轉化為c點對應的溶液
D. 向c點對應的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
(1)五種元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號）。
(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質電子式_______。
(3)單質E與水反應的產物中具有強氧化性物質的結構式_______。
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物中存在的化學鍵類型為_______。
(5)C與氧氣燃燒的產物投入到水中發生反應的離子方程式為_______。
(6)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的物質在足量氧氣中燃燒，寫出燃燒的化學方程式________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項敘述中正確的是
A. 同一原子中，能層序數越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B. 在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態轉化成激發態
D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以某種軟錳礦(主要成分MnO2，同時含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產KMnO4的一種流程圖如下：
已知：Mn(OH)2極易被空氣氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數依次為4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)濾渣A的化學式是_________；溶液B中的主要陰離子有______________。
(2)為避免引入雜質，②步調節pH加入的物質是____________；調節pH除雜過程中，后析出的
沉淀是________________。
(3)濃硫酸與MnO2反應也能生成Mn2+，其化學方程式是___________________。
(4) K2MnO4在酸性、中性環境下都會歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應保證_______________。
④步溶解水應煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的陽極電極反應式是____________；該法電解時要產生污染，其原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-離子完全沉淀時，Fe3+也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2
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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3-的物質的量的減少量
D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少
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