Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素。

（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

（2）元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強的是__（用所對應(yīng)的元素符號表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（請?zhí)钚蛱枺�不要加任何連接符號）。

（4）元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__（填字母）。

a．能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b．能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c．其晶體屬離子晶體

（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是__（填化學(xué)式）。

在元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__（填化學(xué)式）。

（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。

Answer 1

【答案】鋁 s 4 Ⅷ O N ⑦⑧③ ab Al2O3 HClO4 3d64s2

【解析】

從①到⑩這十種元素分別是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，據(jù)此及元素的性質(zhì)回答。

（1）元素⑥的元素名稱是鋁，⑤即Mg，其外圍電子構(gòu)型為3S2，位于元素周期表s區(qū),故答案為：鋁；s；

（2）元素①為C，其外圍電子構(gòu)型為2S22p2,價電子數(shù)是4，元素⑨鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案為：4；Ⅷ；

（3）元素①、②、③分別為C、N、O，非金屬性最強的是O，第一電離能最大的是N，元素③、⑦、⑧分別為O、S、Cl，簡單離子中，硫離子、氯離子有18個電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以硫離子半徑大于氯離子半徑，氧離子有十個電子，電子數(shù)少，半徑相對小，則離子半徑由大到小的順序為⑦⑧③，故答案為：O；N；⑦⑧③

（4）元素⑩與Al位于同一主族，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和鋁相似，但是金屬性比鋁強，其晶體類型是金屬晶體，則可能具有的性質(zhì)是ab，故答案為ab；

（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高價氧化物中具有兩性的是氧化鋁，故答案為：Al2O3；在元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4，因為這里非金屬性最強的是氯元素；

（6）元素⑨為26號的鐵，其原子的外圍電子排布為3d64s2，故答案為：HClO4；3d64s2。