【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質的量為（ ）
已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
【答案】D
【解析】試題分析：縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子
×2＝1.6mol，根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故選A。
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【題目】重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：
請回答下列問題：
(1) 固體殘渣主要是含________元素的氧化物。
(2)寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式_______________________。
(3)高溫焙燒后粉碎的目的是_____________________________，調節pH時形成的沉淀的成分是_______________________________________________。
(4)寫出硫酸酸化使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________________。
(5)某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。寫出陽極的電極反應式____________________。
(6)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化 所需要O2的質量）。現有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72－還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為________________mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節溶液pH的范圍是______________。(可能用到的數據：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，
，
，
，
)
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【題目】COCl2(g) 
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】下列化學用語使用不正確的是
A. 羥基的電子式: 
B. 聚丙烯的結構簡式: 
C. 乙酸的實驗式:CH2O D. 乙烯的結構簡式:CH2=CH2
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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、
等
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有4種不同化學環境的氫原子
C. 若A的化學式為C8H8O2，則其結構簡式可能為
D. 由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小
C. Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
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【題目】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰（主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：
已知：ZnSO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答下列問題：
（1）下列操作或描述正確的是 _________
A.“抽濾洗滌”時，將洗液與溶液I合并，有利于提高皓礬的產率
B.溶液I中含量較高的溶質有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4
C.重結晶時，需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解
D. “洗滌干燥”時，可用95%的酒精作為洗滌劑
（2）如圖安裝抽濾裝置，經過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號，按正確的搡作順序補充完整：
在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認抽干。__________
①轉移固液混合物；②開大水龍頭；③關閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙
（3）某同學設計了一個實驗方案，證明晶體II中的雜質Fe3+含量低于晶體Ⅰ，請把該方案補充完整。_____ (填操作），分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現象),證明晶體II中的雜質含量低于晶體I
（4）某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發現晶體失重13.100g。該同學分析認為，在加熱失水過程中還發生副反應，該副反應可能的化學方程式為_____________
（5）將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后，再按上述流程操作，皓礬產率有明顯提高，其原因是________
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