Question

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)：

Ⅰ.若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。

(1)A的電子式為___。

(2)A的催化氧化反應的化學方程式為__。

Ⅱ.若A、C、W都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，常溫下A與C反應生成B，

(1)A與C反應生成B的化學方程式為___。

(2)某化學活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：___。

Ⅲ.A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B。則C的化學式為___。

Answer 1

【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2H2SO3+O2=4H++2SO42- NaHCO3

【解析】

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，則A是氨氣、B是NO、C是NO2、W是O2；

Ⅱ．C是導致酸雨的主要氣體，C是SO2， A、C、W都是常見氣體，常溫下A與C反應生成B，SO2、H2S反應生成S和水，所以A是H2S、B是S、W是O2；

Ⅲ．C常作面包和糕點的發泡劑，C是NaHCO3；

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，則A是氨氣、B是NO、C是NO2、W是O2；

(1)A是氨氣，氨氣的電子式為；

(2)A是氨氣，氨氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

Ⅱ．C是導致酸雨的主要氣體，C是SO2，A、C、W都是常見氣體，常溫下A與C反應生成B，SO2、H2S反應生成S和水，所以A是H2S、B是S；

(1)H2S與SO2反應生成S和水的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(2)亞硫酸是弱酸，具有還原性，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，所以酸雨的pH呈減小趨勢，反應的離子方程式為2H2SO3+O2=4H++2SO42-；

Ⅲ． A、B、C焰色反應均為黃色，含有Na元素，C常作面包和糕點的發泡劑，C是NaHCO3。