【題目】實驗室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質)，下列說法正確的是（ ）
A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的發生裝置
B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.裝置D的作用是收集草酸
D.裝置E中發生反應的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學模擬工業制碘的方法，探究ClO3－和I－的反應規律。實驗操作及現象如下：
實驗及試劑 | 編號 | 無色NaClO3溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
| 1 | 0.05mL | 淺黃色 | 無色 |
2 | 0.20mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25mL | 淺黃色 | 藍色 | |
4 | 0.30mL | 無色 | 藍色 |
(1)取實驗2后的溶液，進行如下實驗：
經檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發生反應的離子方程式____________。
(2)查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產物繼續反應，同時生成Cl2，反應的離子方程式是______________________。
進行實驗：取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X可以是_________(填字母序號)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色。
(3)小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結果：
編號 | 6.0mol·L－1H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85mL | 無色 | 藍色 |
①對比實驗4和5，可以獲得的結論是______________________。
②實驗6中ClO3－和I－反應的離子方程式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發現
可用于制取氫氣、合成硫醇等。回答下列問題：
(1)D.Berk等學者設計的用FeS催化分解包括下列反應：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①
=____________(用
表示)。
②已知單質硫氣態時以
形式存在(結構為S=S)。鍵能E(H-S)=339
、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。
③
是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。
(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成
而變黑，該反應的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變為光亮，正極發生的電極反應為________。
(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性
溶液(
被還原為
)將氧化為S而除去，該反應的離子方程式為_______。
(4)與
合成硫醇
的反應
在不同溫度及不同物質的量之比時的平衡轉化率如圖所示：
①該反應的
______0(填“>”或“<")；
_________
(填“>”或“<”)。
②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應溫度下反應的平衡常數為K=_________。
③為提高的平衡轉化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化劑存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化劑后反應經過兩步完成，其中第一步反應決定總反應速率
C.加入催化劑，△H、反應速率均發生改變
D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，發生上述反應，達到平衡時，反應放出92 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應2SO2 (g)+ O2 (g) 
2SO3(g)△H<0,體系達到平衡狀態后SO2的濃度為0.1 mol/L，下列說法錯誤的是
A.該溫度下，反應的平衡常數K =1620
B.SO2和O2的平衡轉化率相等
C.平衡后保持溫度和容器體積不變，再充入SO3(g)，平衡常數不變
D.若不再向容器中加入任何物質，僅改變條件不可能使SO2的濃度達到1 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上將石灰石和硫煤混合使用，稱之為“固硫”，其反應原理為：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
請回答下列問題：
（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
（2）T1℃時，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發生反應：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的濃度隨時間變化如圖所示：
①0～8min，v(CO2)=___。
②t1min時，若保持其他條件不變，壓縮容器體積至原來的
，t2min重新達到平衡，請在圖中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___。
（3）T2℃時，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
①若該容器為恒壓密閉容器，下列選項可判斷反應已達平衡狀態的是___。
A.混合氣體的密度不再改變
B混合氣體的壓強不再改變
C.相同時間內，每斷裂0.1molO=O鍵，同時生成0.2molSO3
D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
②若該容器為2L的恒容密閉容器，達平衡時SO3的體積分數為40%，則O2的轉化率為___，T2℃時該反應的平衡常數K=___。
③反應達到②中的平衡狀態后，保持反應溫度和O2的濃度不變，增大容器體積，則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動，原因為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣，垃圾資源化是可持續、綠色發展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時，該離子轉化或去除完全。
請回答下列問題：
(1)熱純堿的作用是__，H2O2的電子式為__。
(2)調pH步驟可選用的試劑為__。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，則需要調節的pH范圍是__。
(4)溶液1經過加熱、蒸發至__時，自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾，用酒精洗滌晶體，酒精洗滌的目的是__。
(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。
(6)取3.92g摩爾鹽產品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結晶水，此時固體質量為2.84g，則該摩爾鹽結晶水個數x=__。
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